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電解氯化鎂溶液為什么不能得到鎂?(電解氯化鎂溶液為什么不能得到鎂)

電化學(xué)反應(yīng)中,金屬離子可以在陰極上接受電子,并被還原成純金屬。在電解氯化鎂溶液中,根據(jù)Faraday定律,當(dāng)電流通過溶液時(shí),鎂離子會(huì)在陰極處還原為純金屬鎂。然而,電解氯化鎂溶液不能直接得到純金屬鎂的原因是多方面的。

首先,氯離子也存在于氯化鎂溶液中,并且在陽極處氧化成氯氣。在這個(gè)過程中,氯離子的化學(xué)活性比鎂離子更高,更容易氧化。因此,當(dāng)電流通過氯化鎂溶液時(shí),氯離子會(huì)優(yōu)先被氧化成氯氣,而不是將鎂離子還原成純金屬鎂。

其次,金屬離子在電解過程中需要在溶液中自由移動(dòng),以便被陰極吸引并還原成金屬。然而,鎂離子在水溶液中很難自由移動(dòng),因?yàn)樗鼈兊碾姾擅芏容^高,難以與水分子有效地交互。因此,在氯化鎂溶液中,鎂離子往往會(huì)與水分子形成穩(wěn)定的水合物,并不容易被陰極還原成金屬鎂。

綜上所述,雖然理論上在電解氯化鎂溶液中可以將鎂離子還原成純金屬鎂,但實(shí)際上由于氯離子和鎂離子在電解過程中的化學(xué)反應(yīng)活性和物理性質(zhì)等方面的差異,電解氯化鎂溶液不能直接得到純金屬鎂。

電解氯化鎂溶液為什么不能得到鎂?(電解氯化鎂溶液為什么不能得到鎂)

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