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化學(xué)干貨II高中化學(xué)電子排布、第一電離能和電負(fù)性知識(shí)匯總(第一電子電離能規(guī)律)

一、原子結(jié)構(gòu)

1.原子的組成:原子核、核外電子

2.原子的特點(diǎn):

原子不顯電性,體積小,質(zhì)量小,質(zhì)量主要集中在原子核上,原子核的密度非常大

3.核外電子排布規(guī)律

(1)能量最低原理

(2)每一層最多容納電子數(shù):2n2個(gè)

(3)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))

(4)次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)

二、能層與能級(jí)

能量最低原理:原子的電子排布遵循能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)

基態(tài)原子:處于最低能量的原子

1.能層:核外電子的能量是不同的,按電子能量差異,可以將核外電子分成不同的能層——電子層

同一能層的電子,能量也可能不同,還可以分成不同能級(jí)能級(jí)數(shù)

2.能級(jí):s、p、d、f····

以s、p、d、f····排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7、······的二倍。

能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)(n)

三、構(gòu)造原理

1.電子排布式

Na:1s22s22p63s1

試書(shū)寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式

注意:

24Cr:1s22s22p63s23p63d54s1

29Cu:1s22s22p63s23p263d104s1

離子電子排布式書(shū)寫——先失去最外層電子與能量最低原則無(wú)關(guān)

1)、能量最低原理

2)、每個(gè)原子軌道上最多能容納__2__個(gè)電子,且自旋方向__相反____(泡利不相容原理)

3)、當(dāng)電子排布在同一能級(jí)時(shí),總是__首先單獨(dú)占一個(gè)軌道__,而且自旋方向_相同__。(洪特規(guī)則)

4)、補(bǔ)充規(guī)則:全充滿(p6,d10,f14)和半充滿(p3,d5,f7)更穩(wěn)定

2.簡(jiǎn)化電子排布式

15P:[Ne]3s23p3(表示內(nèi)層電子與Ne相同。與上層稀有氣體的核外電子排布相同)

29Cu:[Ar]3d104s1

3.外圍電子(價(jià)電子)

價(jià)電子層:電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中可發(fā)生變化的能級(jí)

主族元素的性質(zhì)由最外層電子決定

過(guò)渡元素的性質(zhì)由最外層電子和次外層電子決定

四、電子云與原子軌道

1、電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

2.原子軌道:s、p、d、f電子軌道形狀

3.原子的電子排布圖

化學(xué)干貨II高中化學(xué)電子排布、第一電離能和電負(fù)性知識(shí)匯總(第一電子電離能規(guī)律)

化學(xué)干貨II高中化學(xué)電子排布、第一電離能和電負(fù)性知識(shí)匯總(第一電子電離能規(guī)律)

化學(xué)干貨II高中化學(xué)電子排布、第一電離能和電負(fù)性知識(shí)匯總(第一電子電離能規(guī)律)

五、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜

基態(tài)原子:處于最低能量的原子 (穩(wěn)定)

激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子

原子光譜:不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的能量,表現(xiàn)為光的形式得到各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜可利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素,稱為光譜分析。

六、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

周期數(shù)=電子層數(shù)

主族序數(shù)=外圍電子數(shù)=最外層電子數(shù)

大多數(shù)副族序數(shù)=外圍電子數(shù)=(n-1)d ns的電子數(shù)

區(qū)的劃分

除ds區(qū)外,區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)

s區(qū)元素:結(jié)構(gòu)特點(diǎn):ns1和ns2

包括ⅠA族和ⅡA族 除氫外均為金屬

P區(qū)元素:結(jié)構(gòu)特點(diǎn):ns2np1-6

包括ⅢA族-ⅦA族和0族 絕大多數(shù)為非金屬

d區(qū)元素:結(jié)構(gòu)特點(diǎn):(n-1)d1-9ns1-2

包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族 全部是金屬

ds區(qū)元素:結(jié)構(gòu)特點(diǎn):(n-1)d10ns1-2 

包括ⅠB族和ⅡB族 全部是金屬

f區(qū)元素:包括鑭系和錒系

d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素稱過(guò)渡元素

練習(xí)1.下列元素是主族元素還是副族元素?第幾周期?第幾族?

(1)1s22s2 2p6 3s2 3p5

(2)[Ar]3d104s1

2.由下列元素在周期表中的位置,給出其原子的價(jià)電子層構(gòu)型

(3)第四周期第ⅥB族 (4)第六周期第ⅡA族

七、元素的性質(zhì)

1、主要化合價(jià)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)

負(fù)化合價(jià)= 最外層電子數(shù)–8

2、元素的金屬性、非金屬性:金屬性左下;非金屬性右上

3、原子半徑:層數(shù)、質(zhì)子數(shù)

4、電離能:

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。

用符號(hào)I1表示.

衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。

第一電離能數(shù)值越小,原子越容易失去一個(gè)電子;反之越難

同周期從左往右越來(lái)越大(二五族反常),同主族從上往下越來(lái)越小

5、電負(fù)性

用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子,對(duì)鍵合電子的吸引力越大。

同周期從左往右越來(lái)越大,同主族從上往下越來(lái)越小

電負(fù)性越大,元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小,元素的非金屬性越弱,金屬性越強(qiáng)

一般:非金屬>1.8 金屬<1.8 類金屬≈1.8

電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵,電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合,通常形成共價(jià)鍵。

成鍵元素原子的電負(fù)性差>1.7,離子鍵 成鍵元素原子的電負(fù)性差<1.7,共價(jià)鍵

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