一、原子結(jié)構(gòu)
1.原子的組成:原子核、核外電子
2.原子的特點：
原子不顯電性，體積小，質(zhì)量小，質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核的密度非常大
3.核外電子排布規(guī)律
（1）能量最低原理
（2）每一層最多容納電子數(shù)：2n2個
（3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）
（4）次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個
二、能層與能級
能量最低原理:原子的電子排布遵循能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)
基態(tài)原子:處于最低能量的原子
1.能層:核外電子的能量是不同的,按電子能量差異，可以將核外電子分成不同的能層——電子層
同一能層的電子，能量也可能不同，還可以分成不同能級能級數(shù)
2.能級：s、p、d、f····
以s、p、d、f····排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7、······的二倍。
能級數(shù)=能層序數(shù)(n)
三、構(gòu)造原理
1.電子排布式
Na：1s22s22p63s1
試書寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式
注意：
24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
29Cu：1s22s22p63s23p263d104s1
離子電子排布式書寫——先失去最外層電子與能量最低原則無關(guān)
1)、能量最低原理
2）、每個原子軌道上最多能容納__2__個電子，且自旋方向__相反____（泡利不相容原理）
3）、當電子排布在同一能級時，總是__首先單獨占一個軌道__，而且自旋方向_相同__。（洪特規(guī)則）
4)、補充規(guī)則：全充滿（p6，d10，f14）和半充滿（p3，d5，f7）更穩(wěn)定
2.簡化電子排布式
15P:[Ne]3s23p3（表示內(nèi)層電子與Ne相同。與上層稀有氣體的核外電子排布相同）
29Cu:[Ar]3d104s1
3.外圍電子(價電子)
價電子層：電子數(shù)在化學反應(yīng)中可發(fā)生變化的能級
主族元素的性質(zhì)由最外層電子決定
過渡元素的性質(zhì)由最外層電子和次外層電子決定
四、電子云與原子軌道
1、電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖
2.原子軌道：s、p、d、f電子軌道形狀
3.原子的電子排布圖
五、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜
基態(tài)原子:處于最低能量的原子 (穩(wěn)定)
激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會躍遷到較高的能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子
原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的能量，表現(xiàn)為光的形式得到各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
六、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
周期數(shù)=電子層數(shù)
主族序數(shù)=外圍電子數(shù)=最外層電子數(shù)
大多數(shù)副族序數(shù)=外圍電子數(shù)=（n-1)d ns的電子數(shù)
區(qū)的劃分
除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號
s區(qū)元素：結(jié)構(gòu)特點：ns1和ns2
包括ⅠA族和ⅡA族 除氫外均為金屬
P區(qū)元素：結(jié)構(gòu)特點：ns2np1-6
包括ⅢA族-ⅦA族和0族 絕大多數(shù)為非金屬
d區(qū)元素：結(jié)構(gòu)特點：（n-1）d1-9ns1-2
包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族 全部是金屬
ds區(qū)元素：結(jié)構(gòu)特點：（n-1）d10ns1-2
包括ⅠB族和ⅡB族 全部是金屬
f區(qū)元素：包括鑭系和錒系
d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素稱過渡元素
練習1．下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？
（1）1s22s2 2p6 3s2 3p5
（2）[Ar]3d104s1
2．由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價電子層構(gòu)型
（3）第四周期第ⅥB族 （4）第六周期第ⅡA族
七、元素的性質(zhì)
1、主要化合價：最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)
負化合價= 最外層電子數(shù)–8
2、元素的金屬性、非金屬性：金屬性左下；非金屬性右上
3、原子半徑：層數(shù)、質(zhì)子數(shù)
4、電離能：
氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。
用符號I1表示.
衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。
第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子；反之越難
同周期從左往右越來越大（二五族反常），同主族從上往下越來越小
5、電負性：
用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。
同周期從左往右越來越大，同主族從上往下越來越小
電負性越大,元素的非金屬性越強,電負性越小,元素的非金屬性越弱,金屬性越強
一般：非金屬＞1.8 金屬＜1.8 類金屬≈1.8
電負性相差很大的元素化合通常形成離子鍵,電負性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成共價鍵。
成鍵元素原子的電負性差＞1.7，離子鍵 成鍵元素原子的電負性差＜1.7，共價鍵
