高中無(wú)機(jī)化學(xué)方程式大全！
一、堿金屬單質(zhì)
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：
4Na O2=2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：
2Na O2
Na2O2
3． 鈉與水反應(yīng)：
2Na 2H2O=2NaOH H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；
③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 鈉與酸的反應(yīng)
2Na 2HCl = 2NaCl H2↑
5. 鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)
2Na CuSO4 2H2O = Cu(OH)2 ↓ Na2SO4 H2 ↑
二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：
氧化鈉
1. 與水反應(yīng)
Na2O H2O =NaOH
2. 與CO2反應(yīng)
Na2O CO2 =Na2CO3
3. 與酸溶液反應(yīng)
Na2O 2HCl=2NaCl H2O
過(guò)氧化鈉
1.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：
2Na2O2 2H2O =4NaOH O2↑
2.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：
2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
3.過(guò)氧化鈉與酸溶液反應(yīng)
2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑
4.與SO2反應(yīng)
Na2O2 SO2=Na2SO4
碳酸鈉
1. 與少量酸反應(yīng)
Na2CO3 HCl（少量）= NaHCO3 NaCl
2. 與過(guò)量酸反應(yīng)
Na2CO3 2HCl（過(guò)量）=2NaCl H2O CO2↑
3. 與CaCl2溶液反應(yīng)
Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl
4. 與堿反應(yīng)
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
5. 與CO2反應(yīng)
Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
碳酸氫鈉
1.與酸反應(yīng)
NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O
2.碳酸氫鈉受熱分解：
2NaHCO3
Na2CO3 H2O CO2↑
3.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：
NaOH NaHCO3= Na2CO3 H2O
4.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
氫氧化鈉
1. 與CO2反應(yīng)
2NaOH CO2（少量）= Na2CO3 H2O
NaOH CO2（過(guò)量）=NaHCO3
鋁及其化合物
一、 鋁單質(zhì)
1. 鋁與氧氣的反應(yīng)
4Al 3O2
2Al2O3
2. 鋁與其它非金屬反應(yīng)：
2Al 3S
Al2S3
2Al 3Cl2
2AlCl3
3.鋁與酸反應(yīng)
2Al 6HCl=AlCl3 3 H2↑
4. 鋁與堿反應(yīng)
2Al 2H2O 2NaOH＝2NaAlO2 3H2↑
5. 與水反應(yīng)：
2Al 6H2O（沸水）=2Al(OH)3 3H2↑
鋁與沸水反應(yīng)，產(chǎn)物氫氧化鋁不應(yīng)該寫沉淀，因?yàn)殇X單質(zhì)也是固體
6. 與某些鹽溶液反應(yīng)
2Al 3CuSO4=Al2（SO4）3 3Cu
Al 3AgNO3=Al(NO3)3 3Ag
7. 鋁熱反應(yīng)
2Al Fe2O3
Al2O3 2Fe
二、 鋁的重要化合物
氧化鋁（Al2O3）
1. 與強(qiáng)酸反應(yīng)
Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O
Al2O3 6H =2Al3 3H2O
2. 與強(qiáng)堿反應(yīng)
Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O
3.電解法冶煉金屬鋁
2Al2O3（熔融）
4Al 3O2↑
氫氧化鋁
1. 與酸反應(yīng)
Al(OH)3 3HCl =AlCl3 3H2O
2.與堿反應(yīng)
Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O
3.熱分解
Al(OH)3
Al2O3 3H2O
鋁鹽和偏鋁酸鹽
1. 在氯化鋁溶液中加足量氨水
AlCl3 3NH3?H2O =Al(OH)3↓ 3NH4Cl
2. 在硫酸鋁溶液中加足量氨水
Al2(SO4)3 6NH3?H2O =2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4
3. NaOH滴入AlCl3溶液中
Al3 3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O
4. AlCl3滴入NaOH溶液中
Al3 4OH-=AlO2- 2H2O
3AlO2- Al3 6H2O=4Al(OH)3↓
5. CO2通入NaAlO2溶液中
2AlO2- CO2 3H2O=2Al(OH)3↓ CO32-
AlO2- CO2 2H2O=Al(OH)3↓ HCO3-
6. HCl滴入NaAlO2溶液中
AlO2- H H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3 3H =Al3 3H2O
7. NaAlO2溶液滴入HCl中
AlO2- 4H =Al3 2H2O
Al3 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3↓
8. Al3 和AlO2-在溶液中雙水解
Al3 3AlO2- 6H2O =4Al(OH)3↓
9.明礬凈水原理
Al3 3H2O = Al(OH)3（膠體） 3H
用明礬凈水時(shí)，鋁離子和水反應(yīng)應(yīng)該是可逆反應(yīng)。
鐵及其化合物
鐵單質(zhì)
1.鐵與非金屬反應(yīng)： 3Fe 2O2
Fe3O4
2Fe 3Cl2
2FeCl3
Fe S
FeSFe I2= FeI22．鐵與鹽酸的反應(yīng)：
Fe 2HCl=FeCl2 H2↑
3.鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）
Fe CuSO4=FeSO4 Cu
Fe 2FeCl3 = 3FeCl2
4. 鐵與水蒸氣的反應(yīng)
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
5.鐵與硝酸反應(yīng)
Fe＋4HNO3(稀)=Fe（NO3）3＋NO↑ 2H2O（鐵少量)
3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2＋2NO↑ 4H2O(鐵過(guò)量)
氧化亞鐵（FeO）
1. 與酸的反應(yīng)
FeO 2H =Fe2 H2O
氧化鐵
1. 與酸的反應(yīng)
Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O
四氧化三鐵
1. 與酸的反應(yīng)
Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
1. 與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)
Fe(OH)2 2H =Fe2 2H2O2.與氧化性酸反應(yīng)3Fe(OH)2 10HNO3=3Fe(NO3)3 NO↑ 8H2O
3.氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)
4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3
氫氧化鐵Fe(OH)3
1. 與酸的反應(yīng)
Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O
2. 受熱分解
2Fe(OH)3
Fe2O3 3H2O
3. 與OH—反應(yīng)
Fe3 2OH—=Fe(OH)2↓
亞鐵鹽與鐵鹽相互轉(zhuǎn)化
1.在氯化亞鐵溶液中滴加氯水
3FeCl2 Cl2=2FeCl3 （除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）
2. Fe2 的氧化
4Fe2 O2 4H =4Fe3 2H2O
12FeSO4 3O2=4Fe2(SO4)3 2Fe2O3
3. Fe2 與硝酸反應(yīng)
3Fe2 NO3- 4H =3Fe3 2H2O NO↑
4. Fe2 與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
5Fe2 MnO4- 8H =5Fe3 4H2O Mn2
5. 與H2O2反應(yīng)
2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O
6. 與Cr2O72-反應(yīng)
Cr2O72- 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O
7. Fe3 與還原劑反應(yīng)
2FeCl3 Fe=3FeCl2
2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2
Zn 2FeCl3=2FeCl2 ZnCl2
3Zn 2FeCl3=2Fe 3ZnCl2
2Fe3 S2-=2Fe2 S↓
2Fe3 H2S=2Fe2 2H S↓
2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H
2Fe3 2I-=2Fe2 I2
8. Fe3 的檢驗(yàn)
Fe3 3SCN—=Fe(SCN)3
9. 與OH—反應(yīng)
Fe3 3OH—=Fe(OH)3↓
鎂及其化合物
1． 在空氣中點(diǎn)燃鎂條
2Mg O2
2MgO
2． 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條
3Mg N2
Mg3N2
3． 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條
2Mg CO2
2MgO C
4． 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條
Mg Cl2
MgCl2
5． 海水中提取鎂
① 貝殼煅燒制取熟石灰
CaCO3
CaO CO2↑
CaO H2O=Ca(OH)2
② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀
Mg2 2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂
Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O
④ 電解熔融氯化鎂
MgCl2
Mg Cl2↑
6.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水
Mg(HCO3)2 2Ca(OH)2═2CaCO3↓ Mg(OH)2↓ 2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓ 2H2O
7.向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉
Mg(HCO3)2 4NaOH═Mg(OH)2↓ 2Na2CO3 2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-
銅及其化合物
1. 與非金屬反應(yīng)
2Cu＋O2
2CuO
2Cu＋S
Cu2S
Cu＋Cl2
CuCl2
2. 銅生銹
2Cu＋O2 CO2 H2O=Cu2(OH)2CO3
3. 與鹽反應(yīng)
2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2
2AgNO3 Cu=2Ag Cu(NO3)2
4.電解CuCl2
CuCl2
Cu Cl2↑
陽(yáng)極：2Cl- -2e- = Cl2
陰極：Cu2 2e- = Cu
電解氯化銅時(shí)，通電才是條件，點(diǎn)解是過(guò)程，所以條件應(yīng)該是通電。
5.電解CuSO4
2CuSO4 2H2O
2Cu O2↑ 2H2SO4
陽(yáng)極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O O2↑
陰極：2Cu2 4e﹣=2Cu
硅及其化合物
一、硅
Si O2
SiO2
Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑
二、二氧化硅（和二氧化碳比較）
1、與酸反應(yīng)
SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O
2、與燒堿反應(yīng)
SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O
少：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
過(guò)：NaOH CO2=NaHCO3
3、與CaO反應(yīng)
SiO2 CaO
CaSiO3
CaO CO2=CaCO3
4、與碳酸鹽反應(yīng)
SiO2 Na2CO3
Na2SiO3 CO2↑
SiO2 CaCO3
CaSiO3 CO2↑
5、制取粗硅：
2C SiO2
2CO↑ Si
由粗硅制純硅：
Si(粗) 2Cl2
SiCl4
SiCl4 2H2
Si 4HCl
三、硅酸
H2Si03 2NaOH=Na2SiO3 2H2O
四、硅酸鹽
Na2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3↓
Na2SiO3 H2O CO2=Na2CO3 H2SiO3↓
氯及其化合物
一、氯氣
1、新制氯水變質(zhì)的原理
Cl2 H2O?HCl HClO
2HClO
2HCl O2↑
2、與金屬鈉反應(yīng)
2Na Cl2
2NaCl
3、與金屬鐵反應(yīng)
2Fe 3Cl2
2FeCl3（常溫下，干燥的鐵和Cl2不反應(yīng)）
4、與金屬銅反應(yīng)
Cu Cl2
CuCl2
5、與氫氣反應(yīng)
H2 Cl2
2HCl；H2 Cl2
2HCl
6、與水反應(yīng)
Cl2 H2O?HCl HClO
7、制漂白液
Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
8、制漂白粉
2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
9、漂白原理
漂白粉在空氣中變質(zhì)
Ca(ClO)2 H2O CO2（少量）= CaCO3↓ 2HClO
Ca2 2ClO- H2O CO2=CaCO3↓ 2HClO
Ca(ClO)2 2H2O 2CO2（足量）= Ca（HCO3）2↓ 2HClO
Ca(ClO)2 HCl=CaCl2 2HClO (強(qiáng)酸制弱酸)
10、實(shí)驗(yàn)室制法
MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2 Cl2↑ 2H2O
11、Cl2的檢驗(yàn)（使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)）
Cl2 2KI=2KCl I2
二、氯水
1、氯離子的檢驗(yàn)
Ag＋ Cl―=AgCl↓
三、次氯酸
HClO H2O SO2=H2SO4 HCl
四、鹵素
2F2 2H2O=4HF O2
Cl2 H2O?HCl HClO
2Cl2 NaBr=2NaCl Br2
Cl2 2KI=2KCl I2
Br2 2KI=2KBr I2
Ag＋ Br―=AgBr↓(淺黃色)
Ag＋ I―=AgI↓（黃色）
硫及其化合物
一、硫(俗稱硫黃)
S O2
SO2
H2 S
H2S
Fe S
FeS
2Na S
Na2S
2Cu S
Cu2S
二、二氧化硫
2SO2＋O2
2SO3
SO2＋H2O ? H2SO3(亞硫酸)
SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O
SO2 NaOH=NaHSO3
Na2SO3 SO2 H2O=2NaHSO3
SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4
SO2 Br2 2H2O = H2SO4 2HBr
SO2 I2 2H2O = H2SO4 2HI
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
SO2(少量)＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O
SO2(足量)＋NH3＋H2O＝NH4HSO3
三、三氧化硫
SO3＋H2O＝H2SO4
SO3＋CaO＝CaSO4
SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O
四、濃硫酸
Cu 2H2SO4(濃)
CuSO4 SO2 ↑ 2H2O
C 2H2SO4(濃)
CO2↑ 2SO2↑ 2H2O
2Ag 2H2SO4 (濃)
Ag2SO4 SO2↑ 2H2O
S 2H2SO4 (濃)
3SO2↑ 2H2O
H2S H2SO4 (濃)=S↓ SO2↑ 2H2O
或H2S 3H2SO4 (濃)
4SO2↑ 4H2O
2NaCl H2SO4 (濃)=Na2SO4 2HCl↑
2HI H2SO4 (濃)=I2 SO2↑ 2H2O
2HBr H2SO4 (濃)=Br2 SO2↑ 2H2O
FeS H2SO4=FeSO4 H2S↑ 【實(shí)驗(yàn)室制H2S】
五、亞硫酸鈉
2Na2SO3 O2=2Na2SO4
Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 SO2↑ H2O【實(shí)驗(yàn)室制SO2】
Na2SO3 H2O Cl2=Na2SO4 2HCl
氮及其化合物
一、氮?dú)?/p>
N2 O2
2NO
N2 3H2
2NH3
3Mg N2
Mg3N2
二、一氧化氮
2NO＋O2＝2NO2
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
三、二氧化氮
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
2NO2 2KI=I2 2KNO2
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O
四、氨
NH3 H2O ?NH3·H2O ?NH4 OH－
NH3·H2O
NH3↑ H2O
NH3 HCl=NH4Cl（白煙）NH3 HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4
Fe3 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4
4NH3 5O2
4NO 6H2O
8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl
2 NH4Cl Ca(OH)2
CaCl2 2NH3↑ 2H2O【實(shí)驗(yàn)室制NH3】
五、硝酸
Cu 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 2NO2 ↑ 2H2O
3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
C 4HNO3(濃)
CO2↑ 4NO2↑ 2H2O
S 6HNO3 (濃)
H2SO4 6NO2↑ 2H2O。
3FeO 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3 NO↑ 5H2O
4HNO3
O2↑ 4NO2↑ 2H2O
六、銨鹽
(NH4)2SO3＋H2SO4(濃)＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O
2NH4HSO3＋H2SO4(濃)＝(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O
NH4Cl
NH3↑ HCl↑
NH4HCO3
NH3↑ CO2↑ H2O(NH4)2CO3
2NH3↑ CO2↑ H2ONH4 OH－
NH3↑ H2O
