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高中無(wú)機(jī)化學(xué)方程式大全(高中無(wú)機(jī)化學(xué)方程式大全(完整版))

高中無(wú)機(jī)化學(xué)方程式大全!

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一、堿金屬單質(zhì)

1. 鈉在空氣中緩慢氧化:

4Na O2=2Na2O

2. 鈉在空氣中燃燒:

2Na O2

Na2O2

3. 鈉與水反應(yīng):

2Na 2H2O=2NaOH H2↑

現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;

③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4. 鈉與酸的反應(yīng)

2Na 2HCl = 2NaCl H2↑

5. 鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)

2Na CuSO4 2H2O = Cu(OH)2 ↓ Na2SO4 H2 ↑

二、 鈉及其化合物的性質(zhì):

氧化鈉

1. 與水反應(yīng)

Na2O H2O =NaOH

2. 與CO2反應(yīng)

Na2O CO2 =Na2CO3

3. 與酸溶液反應(yīng)

Na2O 2HCl=2NaCl H2O

過(guò)氧化鈉

1.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):

2Na2O2 2H2O =4NaOH O2↑

2.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):

2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2

3.過(guò)氧化鈉與酸溶液反應(yīng)

2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑

4.與SO2反應(yīng)

Na2O2 SO2=Na2SO4

碳酸鈉

1. 與少量酸反應(yīng)

Na2CO3 HCl(少量)= NaHCO3 NaCl

2. 與過(guò)量酸反應(yīng)

Na2CO3 2HCl(過(guò)量)=2NaCl H2O CO2↑

3. 與CaCl2溶液反應(yīng)

Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl

4. 與堿反應(yīng)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

5. 與CO2反應(yīng)

Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉

1.與酸反應(yīng)

NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O

2.碳酸氫鈉受熱分解:

2NaHCO3

Na2CO3 H2O CO2↑

3.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):

NaOH NaHCO3= Na2CO3 H2O

4.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:

Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3

氫氧化鈉

1. 與CO2反應(yīng)

2NaOH CO2(少量)= Na2CO3 H2O

NaOH CO2(過(guò)量)=NaHCO3

鋁及其化合物

一、 鋁單質(zhì)

1. 鋁與氧氣的反應(yīng)

4Al 3O2

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2Al2O3

2. 鋁與其它非金屬反應(yīng):

2Al 3S

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Al2S3

2Al 3Cl2

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2AlCl3

3.鋁與酸反應(yīng)

2Al 6HCl=AlCl3 3 H2↑

4. 鋁與堿反應(yīng)

2Al 2H2O 2NaOH=2NaAlO2 3H2↑

5. 與水反應(yīng):

2Al 6H2O(沸水)=2Al(OH)3 3H2↑

鋁與沸水反應(yīng),產(chǎn)物氫氧化鋁不應(yīng)該寫沉淀,因?yàn)殇X單質(zhì)也是固體

6. 與某些鹽溶液反應(yīng)

2Al 3CuSO4=Al2(SO4)3 3Cu

Al 3AgNO3=Al(NO3)3 3Ag

7. 鋁熱反應(yīng)

2Al Fe2O3

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Al2O3 2Fe

二、 鋁的重要化合物

氧化鋁(Al2O3)

1. 與強(qiáng)酸反應(yīng)

Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O

Al2O3 6H =2Al3 3H2O

2. 與強(qiáng)堿反應(yīng)

Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O

Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O

3.電解法冶煉金屬鋁

2Al2O3(熔融)

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4Al 3O2↑

氫氧化鋁

1. 與酸反應(yīng)

Al(OH)3 3HCl =AlCl3 3H2O

2.與堿反應(yīng)

Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O

3.熱分解

Al(OH)3

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Al2O3 3H2O

鋁鹽和偏鋁酸鹽

1. 在氯化鋁溶液中加足量氨水

AlCl3 3NH3?H2O =Al(OH)3↓ 3NH4Cl

2. 在硫酸鋁溶液中加足量氨水

Al2(SO4)3 6NH3?H2O =2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4

3. NaOH滴入AlCl3溶液中

Al3 3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O

4. AlCl3滴入NaOH溶液中

Al3 4OH-=AlO2- 2H2O

3AlO2- Al3 6H2O=4Al(OH)3↓

5. CO2通入NaAlO2溶液中

2AlO2- CO2 3H2O=2Al(OH)3↓ CO32-

AlO2- CO2 2H2O=Al(OH)3↓ HCO3-

6. HCl滴入NaAlO2溶液中

AlO2- H H2O=Al(OH)3↓

Al(OH)3 3H =Al3 3H2O

7. NaAlO2溶液滴入HCl中

AlO2- 4H =Al3 2H2O

Al3 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3↓

8. Al3 和AlO2-在溶液中雙水解

Al3 3AlO2- 6H2O =4Al(OH)3↓

9.明礬凈水原理

Al3 3H2O = Al(OH)3(膠體) 3H

用明礬凈水時(shí),鋁離子和水反應(yīng)應(yīng)該是可逆反應(yīng)。

鐵及其化合物

鐵單質(zhì)

1.鐵與非金屬反應(yīng): 3Fe 2O2

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Fe3O4

2Fe 3Cl2

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2FeCl3

Fe S

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FeSFe I2= FeI22.鐵與鹽酸的反應(yīng):

Fe 2HCl=FeCl2 H2↑

3.鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)

Fe CuSO4=FeSO4 Cu

Fe 2FeCl3 = 3FeCl2

4. 鐵與水蒸氣的反應(yīng)

3Fe+4H2O(g)

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Fe3O4+4H2

5.鐵與硝酸反應(yīng)

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑ 2H2O(鐵少量)

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑ 4H2O(鐵過(guò)量)

氧化亞鐵(FeO)

1. 與酸的反應(yīng)

FeO 2H =Fe2 H2O

氧化鐵

1. 與酸的反應(yīng)

Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O

四氧化三鐵

1. 與酸的反應(yīng)

Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

1. 與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)

Fe(OH)2 2H =Fe2 2H2O2.與氧化性酸反應(yīng)3Fe(OH)2 10HNO3=3Fe(NO3)3 NO↑ 8H2O

3.氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)

4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3

氫氧化鐵Fe(OH)3

1. 與酸的反應(yīng)

Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O

2. 受熱分解

2Fe(OH)3

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Fe2O3 3H2O

3. 與OH—反應(yīng)

Fe3 2OH—=Fe(OH)2↓

亞鐵鹽與鐵鹽相互轉(zhuǎn)化

1.在氯化亞鐵溶液中滴加氯水

3FeCl2 Cl2=2FeCl3 (除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))

2. Fe2 的氧化

4Fe2 O2 4H =4Fe3 2H2O

12FeSO4 3O2=4Fe2(SO4)3 2Fe2O3

3. Fe2 與硝酸反應(yīng)

3Fe2 NO3- 4H =3Fe3 2H2O NO↑

4. Fe2 與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

5Fe2 MnO4- 8H =5Fe3 4H2O Mn2

5. 與H2O2反應(yīng)

2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O

6. 與Cr2O72-反應(yīng)

Cr2O72- 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O

7. Fe3 與還原劑反應(yīng)

2FeCl3 Fe=3FeCl2

2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2

Zn 2FeCl3=2FeCl2 ZnCl2

3Zn 2FeCl3=2Fe 3ZnCl2

2Fe3 S2-=2Fe2 S↓

2Fe3 H2S=2Fe2 2H S↓

2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H

2Fe3 2I-=2Fe2 I2

8. Fe3 的檢驗(yàn)

Fe3 3SCN—=Fe(SCN)3

9. 與OH—反應(yīng)

Fe3 3OH—=Fe(OH)3↓

鎂及其化合物

1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條

2Mg O2

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2MgO

2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條

3Mg N2

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Mg3N2

3. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條

2Mg CO2

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2MgO C

4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條

Mg Cl2

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MgCl2

5. 海水中提取鎂

① 貝殼煅燒制取熟石灰

CaCO3

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CaO CO2↑

CaO H2O=Ca(OH)2

② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀

Mg2 2OH-=Mg(OH)2↓

③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂

Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O

④ 電解熔融氯化鎂

MgCl2

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Mg Cl2↑

6.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水

Mg(HCO3)2 2Ca(OH)2═2CaCO3↓ Mg(OH)2↓ 2H2O

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ 2H2O

7.向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉  

Mg(HCO3)2 4NaOH═Mg(OH)2↓ 2Na2CO3 2H2O

Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-

銅及其化合物

1. 與非金屬反應(yīng)

2Cu+O2

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2CuO

2Cu+S

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Cu2S

Cu+Cl2

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CuCl2

2. 銅生銹

2Cu+O2 CO2 H2O=Cu2(OH)2CO3

3. 與鹽反應(yīng)

2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2

2AgNO3 Cu=2Ag Cu(NO3)2

4.電解CuCl2

CuCl2

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Cu Cl2↑

陽(yáng)極:2Cl- -2e- = Cl2

陰極:Cu2 2e- = Cu

電解氯化銅時(shí),通電才是條件,點(diǎn)解是過(guò)程,所以條件應(yīng)該是通電。

5.電解CuSO4

2CuSO4 2H2O

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2Cu O2↑ 2H2SO4

陽(yáng)極:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O O2↑

陰極:2Cu2 4e﹣=2Cu

硅及其化合物

一、

Si O2

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SiO2

Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑

二、二氧化硅(和二氧化碳比較)

1、與酸反應(yīng)

SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O

2、與燒堿反應(yīng)

SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O

少:2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

過(guò):NaOH CO2=NaHCO3

3、與CaO反應(yīng)

SiO2 CaO

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CaSiO3

CaO CO2=CaCO3

4、與碳酸鹽反應(yīng)

SiO2 Na2CO3

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Na2SiO3 CO2↑

SiO2 CaCO3

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CaSiO3 CO2↑

5、制取粗硅:

2C SiO2

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2CO↑ Si

由粗硅制純硅:

Si(粗) 2Cl2

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SiCl4

SiCl4 2H2

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Si 4HCl

三、硅酸

H2Si03 2NaOH=Na2SiO3 2H2O

四、硅酸鹽

Na2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3↓

Na2SiO3 H2O CO2=Na2CO3 H2SiO3↓

氯及其化合物

一、氯氣

1、新制氯水變質(zhì)的原理

Cl2 H2O?HCl HClO

2HClO

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2HCl O2↑

2、與金屬鈉反應(yīng)

2Na Cl2

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2NaCl

3、與金屬鐵反應(yīng)

2Fe 3Cl2

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2FeCl3(常溫下,干燥的鐵和Cl2不反應(yīng))

4、與金屬銅反應(yīng)

Cu Cl2

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CuCl2

5、與氫氣反應(yīng)

H2 Cl2

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2HCl;H2 Cl2

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2HCl

6、與水反應(yīng)

Cl2 H2O?HCl HClO

7、制漂白液

Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O

8、制漂白粉

2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

9、漂白原理

漂白粉在空氣中變質(zhì)

Ca(ClO)2 H2O CO2(少量)= CaCO3↓ 2HClO

Ca2 2ClO- H2O CO2=CaCO3↓ 2HClO

Ca(ClO)2 2H2O 2CO2(足量)= Ca(HCO3)2↓ 2HClO

Ca(ClO)2 HCl=CaCl2 2HClO (強(qiáng)酸制弱酸)

10、實(shí)驗(yàn)室制法

MnO2+4HCl(濃)

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MnCl2 Cl2↑ 2H2O

11、Cl2的檢驗(yàn)(使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán))

Cl2 2KI=2KCl I2

二、氯水

1、氯離子的檢驗(yàn)

Ag+ Cl―=AgCl↓

三、次氯酸

HClO H2O SO2=H2SO4 HCl

四、鹵素

2F2 2H2O=4HF O2

Cl2 H2O?HCl HClO

2Cl2 NaBr=2NaCl Br2

Cl2 2KI=2KCl I2

Br2 2KI=2KBr I2

Ag+ Br―=AgBr↓(淺黃色)

Ag+ I―=AgI↓(黃色)

硫及其化合物

一、硫(俗稱硫黃)

S O2

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SO2

H2 S

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H2S

Fe S

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FeS

2Na S

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Na2S

2Cu S

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Cu2S

二、二氧化硫

2SO2+O2

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2SO3

SO2+H2O ? H2SO3(亞硫酸)

SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O

SO2 NaOH=NaHSO3

Na2SO3 SO2 H2O=2NaHSO3

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

SO2 Br2 2H2O = H2SO4 2HBr

SO2 I2 2H2O = H2SO4 2HI

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

SO2(少量)+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O

SO2(足量)+NH3+H2O=NH4HSO3

三、三氧化硫

SO3+H2O=H2SO4

SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

四、濃硫酸

Cu 2H2SO4(濃)

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CuSO4 SO2 ↑ 2H2O

C 2H2SO4(濃)

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CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

2Ag 2H2SO4 (濃)

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Ag2SO4 SO2↑ 2H2O

S 2H2SO4 (濃)

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3SO2↑ 2H2O

H2S H2SO4 (濃)=S↓ SO2↑ 2H2O

或H2S 3H2SO4 (濃)

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4SO2↑ 4H2O

2NaCl H2SO4 (濃)=Na2SO4 2HCl↑

2HI H2SO4 (濃)=I2 SO2↑ 2H2O

2HBr H2SO4 (濃)=Br2 SO2↑ 2H2O

FeS H2SO4=FeSO4 H2S↑ 【實(shí)驗(yàn)室制H2S】

五、亞硫酸鈉

2Na2SO3 O2=2Na2SO4

Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 SO2↑ H2O【實(shí)驗(yàn)室制SO2】

Na2SO3 H2O Cl2=Na2SO4 2HCl

氮及其化合物

一、氮?dú)?/p>

N2 O2

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2NO

N2 3H2

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2NH3

3Mg N2

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Mg3N2

二、一氧化氮

2NO+O2=2NO2

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

三、二氧化氮

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO2 2KI=I2 2KNO2

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

四、

NH3 H2O ?NH3·H2O ?NH4 OH-

NH3·H2O

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NH3↑ H2O

NH3 HCl=NH4Cl(白煙)NH3 HNO3=NH4NO3(白煙)2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4

Fe3 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4

4NH3 5O2

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4NO 6H2O

8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl

2 NH4Cl Ca(OH)2

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CaCl2 2NH3↑ 2H2O【實(shí)驗(yàn)室制NH3】

五、硝酸

Cu 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 2NO2 ↑ 2H2O

3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

C 4HNO3(濃)

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CO2↑ 4NO2↑ 2H2O

S 6HNO3 (濃)

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H2SO4 6NO2↑ 2H2O。

3FeO 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3 NO↑ 5H2O

4HNO3

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O2↑ 4NO2↑ 2H2O

六、銨鹽

(NH4)2SO3+H2SO4(濃)=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O

2NH4HSO3+H2SO4(濃)=(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O

NH4Cl

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NH3↑ HCl↑

NH4HCO3

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NH3↑ CO2↑ H2O(NH4)2CO3

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2NH3↑ CO2↑ H2ONH4 OH-

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NH3↑ H2O

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