物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量這三者看似有點繞口，但是它們之間卻存在著一定的關系。物質(zhì)的質(zhì)量是物質(zhì)的宏觀表現(xiàn)，摩爾質(zhì)量在一定情況下也可以是物質(zhì)的微觀表現(xiàn)，但物質(zhì)的量卻是連接物質(zhì)宏觀與微觀的橋梁，那么，它們?nèi)哂猩蛾P系呢？
第一：物質(zhì)的量
我們知道，所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，而分子的卻極其微小，用肉眼是看不來的。所以，人們?yōu)榱烁玫拿枋鑫镔|(zhì)的微觀世界，遂引入了物質(zhì)的量這個概念。而且物質(zhì)的量在國際上也被作為七大物理量之一。
物質(zhì)的量的符號用小寫的n表示，它表示的是含有一定粒子數(shù)目的集體。根據(jù)更為嚴謹?shù)目茖W實驗證明，在12gC（1）中所含有的碳原子數(shù)取整約為6.02×10^23個，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與12g碳中所含有的碳原子數(shù)相同，我們就稱之為1摩爾（mol）。
（1）中表示的是C12,即碳原子中含有6個中子和6個質(zhì)子。
物質(zhì)的量的國際單位為摩爾，符號mol，無論是碳原子，還是氧原子還是氮原子，只要它們都是1mol，那么它們的粒子數(shù)就只有6.02×10^23。在物理化學中，1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號NA，通常用6.02×10^mol-1。
而且物質(zhì)的量，阿伏伽德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在著如下關系：
n=N/NA，在這個式子中，n為物質(zhì)的量，N為粒子的個數(shù)，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。
二：摩爾質(zhì)量
我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱之為摩爾質(zhì)量，符號大寫M。雖然一摩爾任何物質(zhì)的粒子數(shù)相同，但是，有些物質(zhì)的原子的質(zhì)量卻不相同，這就導致了它們在單位物質(zhì)的量內(nèi)的質(zhì)量也不相同。
如果以克為單位時，一摩爾任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。
例如：鈉的摩爾質(zhì)量就是23g/mol。但是，對于鈉離子而言，其摩爾質(zhì)量又等于什么呢？
鈉離子是鈉原子失去最外層的一個電子后而形成的，也就是說，鈉原子變?yōu)殁c離子時質(zhì)量會必然的減少，但是，由于電子的質(zhì)量遠遠小于中子和質(zhì)子的質(zhì)量，故而，在考慮鈉離子的摩爾質(zhì)量時，通常將失去的電子所損失的質(zhì)量不計。
因此，鈉離子的摩爾質(zhì)量同樣是23g/mol。換言之，離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于形成該離子之前原子的相對原子質(zhì)量。
第三：三者的關系
通過前面的概述，可以得出這么一個公式即物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之比，其關系式為：M=m/n，其中M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，n為物質(zhì)的量。為了更好的理解這三者之間的關系，請看一個例題：71gNa2SO4中含有鈉離子與硫酸根離子物質(zhì)的量各是多少呢？
在硫酸鈉中，鈉的相對原子質(zhì)量為23，硫的相對原子質(zhì)量為32，氧的相對原子質(zhì)量為16，則硫酸鈉分子的相對分子質(zhì)量為142。由公式M=m/n帶入數(shù)值可得，硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol。
在硫酸鈉中，鈉離子與硫酸根與硫酸鈉分子的比值為2：1：1，故而鈉離子的物質(zhì)量為1mol，硫酸根的物質(zhì)的量為0.5mol。
