同學(xué)們大家好，我是老六。今天來看一下這道題。某赤鐵礦樣品160克與75克含碳36%的一氧化碳和二氧化碳混合物恰好完全反應(yīng)，則該赤鐵礦的純度是多少？首先要知道純度其實(shí)就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意思，赤鐵礦其實(shí)就是氧化鐵。
先把化學(xué)方程式寫出來，知道會(huì)跟氧化鐵反應(yīng)的只有一氧化碳，而二氧化碳是不參與反應(yīng)的，而一氧化碳最終也變成了二氧化碳。觀察化學(xué)方程式很簡(jiǎn)單的就可以發(fā)現(xiàn)氧化鐵中的氧所有都跑到二氧化碳去了，恰好完全反應(yīng)意味著一氧化碳的碳全都變成了二氧化碳里。
所以先計(jì)算出碳元素的質(zhì)量，碳元素的質(zhì)量會(huì)等于27克，而反應(yīng)后所有的碳元素都變成了二氧化碳，所以就可以知道反應(yīng)之后二氧化碳的總質(zhì)量是多少。二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是12比32，所以二氧化碳中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12/44。反應(yīng)后二氧化碳的質(zhì)量就會(huì)等于27除以12/44，最終算得出來會(huì)等于99克。
質(zhì)量增加了，而它增加的質(zhì)量是哪一部分？是氧化鐵中的氧，所以得到氧化鐵中的氧元素的質(zhì)量就是99克減去75克會(huì)等于24克，現(xiàn)在就跑回到氧化鐵里面去了。氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量是160，而氧元素占了48，氧化鐵中的氧元素是24克，所以就可以根據(jù)這個(gè)去計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量就會(huì)等于24除以48/160，就可以得到氧化鐵的質(zhì)量80克赤鐵礦的純度。
也就是氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)等于氧化鐵的質(zhì)量去除以總的質(zhì)量，也就會(huì)等于80克除以160克就會(huì)等于50%，所以應(yīng)該是選b。
