一、基本概念與基本理論

1. 原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；但氕的原子核中無(wú)中子。

2. 原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般是金屬原子；但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2，都不是金屬元素。

3. 質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一般是同種微粒；但Ne與HF例外。

4. 離子核外一般都有電子；但氫離子(H＋)的核外沒(méi)有電子。

5. 氣體單質(zhì)一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。

6. 由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì)，是純凈物；但O2與O3，白磷與紅磷它們是混合物。

7. 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)一般是化合反應(yīng)；但反應(yīng)物僅一種參加，卻屬于化合反應(yīng)。如:3O2=2O3，2NO2

N2O4。

8. 原子活潑性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)性質(zhì)一般較活潑；但氮原子活潑，可氮?dú)夂芊€(wěn)定。

9. 金屬氧化物一般是堿性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是兩性氧化物。

10. 非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。

11. 酸酐一般是非金屬氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金屬氧化物。

12. 酸酐一般是氧化物；但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。

13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為N2O5。

14. 一種酸酐對(duì)應(yīng)的酸一般是一種酸；但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。

15. 無(wú)氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氰酸(HCN)例外。

16. 酸的“元數(shù)”一般等于酸分子中的氫原子數(shù)；但亞磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。

17. 在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)酸的氧化性一般越強(qiáng)；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性強(qiáng)。

18. 具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一般是金屬；但非金屬石墨有金屬光澤也能導(dǎo)電。

19. 飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶液；但Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。

20. 混合物的沸點(diǎn)一般有一定范圍，而不是在某一溫度；但95.5%的酒精溶液其沸點(diǎn)固定在78.1℃。

21. 電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；但水電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子，可水既非酸也不是堿。

22. 通常溶液濃度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。

23. 蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大；但加熱鹽酸、氨水時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻會(huì)降低。

24. 加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶體；但加熱蒸發(fā)AlCl3、FeCl3溶液得到的固體主要為 Al2O3、Fe2O3。

25. 酸式鹽溶液一般顯酸性；但NaHCO3水解程度較大，其溶液呈堿性。

26. 強(qiáng)酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強(qiáng)酸；但H2S氣體通人CuSO4溶液中，反應(yīng)為：H2S ＋ CuSO4 =CuS ＋ H2SO4。

27. 強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3)—般能氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃H2SO4或濃 HNO3中鈍化。

28. 酸與酸一般不發(fā)生反應(yīng)；但濃H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化：H2S＋H2SO4(濃)=SO2 ＋S| ＋2H2O， 2H2S＋H2SO3=3S ＋3H2O。

29. 堿與堿一般不發(fā)生反應(yīng)；但兩性Al(OH)3 能與NaOH反應(yīng)，氨水能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)。

30. 酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應(yīng)；但下列反應(yīng)能發(fā)生：SiO2 ＋ 4HF=SiF4↑＋2H2O ，2H2S＋SO2=3S＋2H2O。

31. 酸與堿一般發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；但下列例外：3H2S ＋ 2Fe( OH)3 =2FeS ＋S ＋6H2O ，3Fe(OH)2 ＋ 10HNO3=3Fe(NO3 )3 ＋ NO↑＋ 8H2O。

32. 按金屬活動(dòng)性順序表，排在前面的金屬單質(zhì)一般可把排在后面的金屬?gòu)钠潲}中置換出 來(lái)；但Na、K等先與水反應(yīng)，后與鹽反應(yīng)。

33. 金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反應(yīng)；但下列例外:2FeCl3 ＋ Fe→3FeCl2；2FeCl3 ＋ Cu →2FeCl2 ＋ CuCl2；金屬與堿溶液一般不反應(yīng)；但AI、Zn均與 NaOH溶液反應(yīng)。

35. 鹽與鹽溶液反應(yīng)一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發(fā)生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2S

36. 鹽與堿反應(yīng)一般生成新鹽和新堿；但下列例外：NaHSO4 ＋ NaOH →Na2SO4 ＋ H2O，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3 ＋ H2O，CH3 COONa ＋ NaOH

Na2CO3 ＋ CH4

37. 鹽與酸反應(yīng)一般生成新鹽和新酸；但下列例外：2KMnO4 ＋ 16HCl =2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 8H2O

38. 第VA、VIA、VIA的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性，NH3的水溶液呈弱堿性。

39. 元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開(kāi)始；但第一周期從非金屬氫元素開(kāi)始。

40. 原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大；但Li＞Al、Mg＞Ca、Ra＞Ba等例外。

41. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對(duì)原子質(zhì)量一般逐漸增大；但氬的相對(duì)原子質(zhì)量大于鉀， 碲大于碘等例外。

42. 離子晶體中一般含有金屬元素；但NH4Cl、 NH4NO3等無(wú)金屬元素。

43. 離子晶體的熔點(diǎn)一般低于原子晶體；但 MgO 熔點(diǎn)(2800℃)髙于 SiO2 熔點(diǎn)（1600℃）。

44. 物質(zhì)中一般有陽(yáng)離子就必有陰離子；但在金屬或合金中只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子，其陰離子部分由自由電子所代替。

45. 構(gòu)成分子晶體的分子一般都有共價(jià)鍵；但稀有氣體的分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，是單原子分子。

46. 非金屬氧化物在固態(tài)時(shí)一般為分子晶體；但SiO2為原子晶體。

47. 單質(zhì)分子一般是非極性分子；但O3是極性分子。

48. 活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬 離子化合物；但Al與Cl2化合形成的AlCl3屬共價(jià)化合物。

49. 形成穩(wěn)定的分子需滿足8電子(或2電子)結(jié)構(gòu)；但有些分子不滿足8電子結(jié)構(gòu)卻能穩(wěn)定存在，如BF3。

50. 正四面體分子中的鍵角一般是109°28'；但白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60°。

51. 凡涉及到“反應(yīng)”，一般就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；但焰色反應(yīng)卻屬于物理變化。

52. 對(duì)反應(yīng)前后體積改變的可逆反應(yīng)，如 2N2 ＋3H2

2NH3，在固定容積的密閉容器中一 定條件下達(dá)成化學(xué)平衡時(shí)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)能使平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；但充入“惰性氣體”，密閉容器中的壓強(qiáng)增大，然而平衡并不發(fā)生移動(dòng)。

二、元素及化合物

1.鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反應(yīng)，但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。

2. 常見(jiàn)的鹵素與水反應(yīng)化學(xué)方程式一般為：X2 ＋ H2O=HX ＋ HXO；但F2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2F2 ＋2H2O=4HF＋O2

3. 鹵素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式一般為：X2＋2OH－=X－ ＋ XO－ ＋ H2O；但 F2 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的HF再與堿反應(yīng)。

4. Agx有感光性，見(jiàn)光一般分解；但AgF穩(wěn)定，見(jiàn)光也不分解。

5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3；但 AgF可溶于水。

6. CaX2 一般可溶于水；但CaF2難溶于水。

7. 鹵素在化合物中既可顯負(fù)價(jià)，又可顯正價(jià)；但氟元素在化合物中只能顯負(fù)價(jià)。

8. 鹵素的無(wú)氧酸(氫鹵酸)一般是強(qiáng)酸；但氫氟酸是一種弱酸。

9. 氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應(yīng)；但氫 氟酸能與硅或二氧化硅反應(yīng)。

10. 鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)一般生成FeX3；但I(xiàn)2 單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成物為FeI2。

11. 組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升髙；但NH3、H2O、HF 的熔、沸點(diǎn)反常升髙。

12. 堿金屬單質(zhì)的密度從上到下一般增大；但鉀的密度卻反而比鈉小。

13. 堿金屬與足量氧氣反應(yīng)，一般都能生成過(guò)氧化物或超氧化物；但Li與O2反應(yīng)時(shí)，只能生成 Li2。

14. 制取活潑金屬(如K、Ca、Na等)時(shí)，一般是電解其熔融鹽；但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進(jìn)行電解。

15. 金屬硫化物中，硫元素的化合價(jià)一般為－2價(jià)；但FeS2中硫元素的化合價(jià)為－1價(jià)。

16. 碳族元素的主要化合價(jià)一般呈＋2、＋4 價(jià)；但硅卻只有＋4價(jià)。

17. PO43－離子的鑒定，一般可用試劑AgNO3 溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法進(jìn)行；但磷酸中的PO43－離子不能用上述方法鑒定。

18. 非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電；但石墨、碲卻能導(dǎo)電。

19. 金屬在常溫下一般為固體；但Hg卻是液體。

20. 非金屬單質(zhì)常溫下一般為固態(tài)；但溴為液態(tài)。

21. 非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣；但硅卻不然。

22. 鋇鹽(如BaCO3、BaCl2等)一般都是極毒的；但BaSO4卻無(wú)毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋇餐。

23. 銅鹽溶液一般為藍(lán)色；但氣化銅濃溶液常為綠色。

24. 酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除 鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶于水。

25. 氫元素在化合物中一般顯＋ 1價(jià)；但在金屬氫化物中顯－1價(jià)，如NaH、CaH2。

三、有機(jī)化學(xué)

1. 有機(jī)物一般含有碳、氫元素；但CCl4組成中不含氫。

2. 有機(jī)物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。

3. 鹵代烴水解得到的有機(jī)產(chǎn)物一般是醇類；但氣苯水解得到苯酚。

4. 鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水；但一元?dú)獯橥ǔ闅怏w。

5. 醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續(xù)氧化生成酸；但R3COH不能催化氧化成醛或酸。

6. 能稱“某酸”的化合物一般是酸類；但苯酚俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。

7. 分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“－CH2－”原子 團(tuán)的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差“一并不是同系物。

8. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般是醛類；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

9. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

10. 酸與醇間的反應(yīng)一般屬酯化反應(yīng)；但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應(yīng)。

11. 酯化反應(yīng)一般發(fā)生在酸與醇之間；但纖維素與濃HNO3也能發(fā)生酯化反應(yīng)。

12. 酯一般通過(guò)酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)而得到。

13. 有機(jī)物中的油一般是指由髙級(jí)脂肪酸與 甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復(fù)雜混合物。

14. 蠟的主要成分一般是指髙級(jí)脂肪酸與髙級(jí)脂肪醇所形成的酯；但石蠟是高級(jí)烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。

15. 同分異構(gòu)體一般能用同一化學(xué)式表示；但表示的并不都是同分異構(gòu)體，如淀粉與纖維素。

16. 絲和毛一般是指蠶絲和動(dòng)物的毛發(fā)，其成分都是蛋白質(zhì)；但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。

17. 玻璃一般是指硅酸鹽；但有機(jī)玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。

四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1. 精密測(cè)量?jī)x器刻度一般不是在上(如滴定管)就是在下(如量筒)；但溫度計(jì)的刻度在中間偏下。

2. 啟普發(fā)生器適宜于塊狀固體、液體、不加熱制取氣體(如H2、H2S、CO2等)；但制C2H2不能用啟普發(fā)生器。

3. 制取Cl2、HCl、NO等氣體時(shí)，一般采用固—固、固一液、液一液發(fā)生裝置制?。坏其搴拖跛釙r(shí)，應(yīng)采用曲頸甑。

4. 固體的切割一般應(yīng)放在桌面上進(jìn)行；但白磷的切割要在水中進(jìn)行。

5. 試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶；但取用剩余的鉀、鈉、白磷等應(yīng)放回原瓶。

6. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的各種廢液及廢物均應(yīng)放人指定的廢液缸或集中處理；但實(shí)驗(yàn)中不小心灑落的汞盡可能收集起來(lái)或撒上硫粉，消除其毒性。

7.膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管或有關(guān)容器內(nèi)壁；但制Fe(OH)2白色沉淀時(shí)， 滴管伸入試管內(nèi)。

8. 用水吸收易溶于水的氣體時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管靠 近液面或接一倒扣漏斗，難溶氣態(tài)物質(zhì)的吸收，可把將導(dǎo)管插人水中；但在制乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)管在靠近飽和Na2CO3溶液的液面，而不能插人其中。

9. 在電化腐蝕時(shí)，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般先腐蝕；但鋁鐵合金，因鋁表面有氧化膜的保護(hù)作用而鐵先腐蝕。

10. 中性干燥劑一般都可以用來(lái)干燥酸性、 堿性、中性等各種氣體；但干燥氨氣不能選用無(wú)水 CaCl2。