一、硝酸的性質(zhì)
1、硝酸的物理性質(zhì)
硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。
2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)
不穩(wěn)定性：
濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，生成的二氧化氮溶解在硝酸中，所以長(zhǎng)期存放的濃硝酸往往呈黃色。
實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶（細(xì)口瓶）中，并放置在陰涼處。
思考：一瓶變黃色的濃硝酸，怎樣除去其中溶解的二氧化氮。
可以通入適量的氧氣或空氣。
酸性：
硝酸是一種一元強(qiáng)酸，具有酸的通性。能使石蕊顯紅色，但濃硝酸會(huì)使之變紅色后褪色。
強(qiáng)氧化性：
實(shí)驗(yàn)：濃硝酸、稀硝酸與銅的反應(yīng)
操作過(guò)程：在橡膠塞的側(cè)面挖一個(gè)凹槽，嵌入一根下端繞成螺旋狀的銅絲。取兩只具支試管，分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞緊試管口，將玻璃導(dǎo)管伸入NaOH溶液中除去產(chǎn)生的有毒氣體。將銅絲往下插入與硝酸接觸，觀察現(xiàn)象。然后將銅絲往上提，終止反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：
稀硝酸中銅絲逐漸變細(xì)，反應(yīng)逐漸加快，有氣泡產(chǎn)生，氣體在試管上部變?yōu)闇\紅棕色，溶液變藍(lán)色。
濃硝酸中反應(yīng)劇烈，銅絲逐漸變細(xì)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變綠色。取少量綠色溶液，加入適量水后變藍(lán)色。
稀硝酸、濃硝酸都能與銅反應(yīng)，濃硝酸反應(yīng)更快；稀硝酸產(chǎn)生的氣體接觸空氣后變紅棕色，說(shuō)明生成的是一氧化氮，濃硝酸中直接產(chǎn)生紅棕色的氣體，說(shuō)明生成的是二氧化氮；稀硝酸反應(yīng)后溶液是藍(lán)色，說(shuō)明生成了硝酸銅，濃硝酸反應(yīng)后溶液是綠色，加水處理后變藍(lán)色，說(shuō)明也生成了硝酸銅（二氧化氮溶解使溶液顯綠色）。
分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降，硝酸均表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性。稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，濃硝酸的還原產(chǎn)物是二氧化氮。硝酸同時(shí)表現(xiàn)出酸性。
思考：
（1）稀硝酸和濃硝酸的氧化性的本質(zhì)是什么？誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
它們的氧化性都是 5價(jià)氮元素的強(qiáng)氧化性。
濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是 4價(jià)的二氧化氮，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是 2價(jià)的一氧化氮，這并不能說(shuō)明稀硝酸的氧化性更強(qiáng)，事實(shí)是濃硝酸的反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明濃硝酸的氧化性更強(qiáng)，一般硝酸越濃氧化性越強(qiáng)。
（2）將過(guò)量的銅加入一定量的濃硝酸中充分反應(yīng)后，金屬銅有剩余，推測(cè)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體可能有哪些？反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，金屬銅能不能溶解。
反應(yīng)開(kāi)始劇烈，生成紅棕色的氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，產(chǎn)生的氣體由紅棕色的氣體逐漸變無(wú)色，溶液也逐漸變藍(lán)色。生成的氣體是二氧化氮和一氧化氮的混合氣。
加入少量稀硫酸后，稀硫酸可提供氫離子，與溶液中的硝酸根離子繼續(xù)與銅反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體。
(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是什么？
處理產(chǎn)生的氮氧化物，防止其污染環(huán)境。
（4）如果將銅換成鋅（Zn）、鋁（Al）、鐵（Fe）、銀（Ag）、鉑（Pt）、金（Au）等金屬，分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)情況怎樣。
絕大部分金屬都能溶于硝酸，發(fā)生類似的反應(yīng)，如Zn、Ag等。
鐵、鋁在與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)在表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)部的金屬進(jìn)一步反應(yīng)，金屬發(fā)生鈍化。濃硫酸也有相同的作用，工業(yè)上可用鐵或鋁制的容器盛裝濃硫酸、濃硝酸。但如果加熱或加水稀釋，鈍化作用會(huì)消失。
以Fe為例，并注意Fe是變價(jià)金屬：
Pt、Au等金屬很不活潑，不溶于硝酸，但可溶于王水。將濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合，可得到王水。
（5）硝酸能不能與C、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。
非金屬碳、硫、磷等均可被濃硝酸氧化。
常見(jiàn)的一些還原性物質(zhì)，如-2和 4價(jià)S、 2價(jià)Fe、-1價(jià)I等，均能被硝酸氧化。
二、硝酸的工業(yè)制法
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、染料等。
工業(yè)制硝酸的流程原理如圖：
三、酸雨及防治
1、二氧化硫和氮氧化物的來(lái)源
二氧化硫：煤、石油等化石燃料和某些金屬礦物的燃燒或冶煉。
氮氧化物：機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，氮?dú)?/span>與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮。
它們均是有毒的氣體，會(huì)引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。
2、酸雨的形成
二氧化硫、氮氧化物以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH<5.6?？捎?span id="7qchfp8i" class="candidate-entity-word" data-gid="1091956">pH計(jì)測(cè)量雨水的pH。
3、酸雨的危害
酸雨的危害很大，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。
（4）酸雨的防治
二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，在它們排放之前將其回收處理，轉(zhuǎn)化成有用的物質(zhì)。
鈣基固硫法：將生石灰和含硫的煤混合燃燒，S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣。
用堿性物質(zhì)吸收：回收同時(shí)得到有用的副產(chǎn)品。
催化轉(zhuǎn)化法：利用它們的氧化性，將它們轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的物質(zhì)。
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