初中化學(xué)：九年級(jí)化學(xué)《復(fù)分解反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
更多初中、高中知識(shí)，可以在物理大師app中查看，獲取哦～
一：定義
復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。它是四大基本反應(yīng)類型之一。
二：基本模式
AB CD=AD CB
三：判斷依據(jù)
1、反應(yīng)物：生成物種類只能是兩種。
2、反應(yīng)物：生成物都是化合物，沒(méi)有單質(zhì)。
3、反應(yīng)中，反應(yīng)物相互交換成分，組成新物質(zhì)。
四：實(shí)質(zhì)
在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，大都是酸、堿、鹽電離后進(jìn)行的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在某些離子能相互結(jié)合而使其濃度迅速減小時(shí)，反應(yīng)就向離子濃度減小的方向進(jìn)行，從而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
五：能發(fā)生或進(jìn)行到底的依據(jù)
復(fù)分解反應(yīng)要進(jìn)行，電離出的離子混合后，濃度要減小。若離子濃度不減小，則反應(yīng)不能發(fā)生。
例如，KNO3 NaCl≠NaNO3 KCl
能使溶液中離子濃度減小的情況大致有以下三種情形：
1、反應(yīng)中有溶解度極小的物質(zhì)生成 ( 即產(chǎn)生沉淀，用“↓”表示 )。
例如：
六：反應(yīng)規(guī)律與條件
1、酸與堿的中和反應(yīng)
規(guī)律：酸 堿→鹽 水。
條件：反應(yīng)物至少有一種可溶，一定有水生成。鹽酸、硫酸、硝酸等
強(qiáng)酸可以跟任何堿(無(wú)論可溶性或難溶性的)發(fā)生中和反應(yīng)。
例如，下列反應(yīng)都能夠發(fā)生：
2、鹽與堿的反應(yīng)
規(guī)律：鹽 堿→新鹽 新堿。
條件：參加反應(yīng)的堿和鹽都必須可溶，反應(yīng)一定要在溶液中進(jìn)行，而且生成物中有難溶性的堿(或鹽)產(chǎn)生或有氣體生成。
例如，下列堿跟鹽的反應(yīng)，就能夠發(fā)生：
3、酸與鹽的反應(yīng)
規(guī)律：酸 鹽→新酸 新鹽
條件（有三種情況）：
(1)強(qiáng)酸與弱酸鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
例如：
(2)難揮發(fā)性酸(即高沸點(diǎn)酸)與易揮發(fā)性酸的鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
例如：
(3)生成的鹽既不溶于水，也不溶于反應(yīng)中生成的酸，則此類復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。
例如：
4、鹽與鹽的反應(yīng)
規(guī)律：鹽 鹽→兩種新鹽。
條件：參加反應(yīng)的兩種鹽都必須是可溶于水，反應(yīng)一定要在溶液中進(jìn)行，且生成的兩種鹽里至少有一種不溶于水。
例如：
等一個(gè)一鍵三連～
您的支持是小編不斷更新的動(dòng)力！
