專題三 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）
【考試說明】
1、了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)（對σ鍵和π鍵之間相對強(qiáng)弱的比較不作要求）。
2、了解鍵的極性和分子的極性。
3、知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。
4、了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響（對氫鍵相對強(qiáng)弱的比較不作要求）。
5、了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實例說明“等電子原理”的應(yīng)用。
【教學(xué)設(shè)計】
一、化學(xué)鍵
1、定義：
2、三種化學(xué)鍵的比較：
離子鍵
共價鍵
金屬鍵
形成過程
陰陽離子間的靜電作用
原子間通過共用電子對所形成的相互作用
金屬陽離子與自由電子間的相互作用
構(gòu)成元素
典型金屬（含NH4+）和典型非金屬、含氧酸根
非金屬
金屬
實例
離子化合物，如典型金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽
多原子非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸等
金屬
二、共價鍵
1、定義：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵
本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
σ鍵
π鍵
成鍵方向
沿軸方向“頭碰頭”
平行或“肩并肩”
電子云形狀
軸對稱
鏡像對稱
牢固程度
鍵強(qiáng)度大，不易斷裂
鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂
成鍵判斷
規(guī)律
共價單鍵全是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵；共價叁鍵中一個σ鍵，另兩個為π鍵
2、共價鍵的極性
極性鍵
非極性鍵
共用電子對偏移程度
偏移
不偏移
構(gòu)成元素
不同種非金屬元素
同種非金屬元素
實例
HCl、H2O、CO2、H2SO4
H2、N2、Cl2
例題1：下列說法正確的是（ ）
A．π鍵是由兩個P電子“頭碰頭”重疊形成 B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱
C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中還含π鍵．
3、共價鍵參數(shù)
鍵能： 鍵長： 鍵角： 例題2：三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（ ）
A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵
C．PCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等
D．PCl3是非極性分子
三、分子間作用力
1、概念：
2、強(qiáng)弱：
3、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：
4、氫鍵：（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，氫鍵是在 形成，可以表示為： ，形成氫鍵的連結(jié)氫元素的非金屬元素必須具備的條件是：① ，② 。
滿足這兩個條件的元素有 。
（2）氫鍵對物質(zhì)的 、 有較大的影響。如熔沸點反常的氫化物有： 、 、 。
（3）氫鍵的作用強(qiáng)弱決定于 。
（4）氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，舉例說明。
例題3：關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( )
A、每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高
D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
四、等電子原理
等電子原理是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。
例題4：1919年，1angmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。
(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 ；
和 。
(2)此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有： 。
【考題在線】
(2009北京卷10)．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價的元素
【教學(xué)反思】
