金屬的化學(xué)性質(zhì)

鈉 Na

1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：

鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

①鈉與O2反應(yīng)：

常溫下：4Na + O2＝2Na2O

加熱時(shí)：2Na + O2＝Na2O2

過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

②鈉與H2O反應(yīng)：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

離子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

浮——鈉密度比水??；

游——生成氫氣；

響——反應(yīng)劇烈；

熔——鈉熔點(diǎn)低；

紅——生成的NaOH遇酚酞變紅。

③鈉與鹽溶液反應(yīng)：

如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

總的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

④鈉與酸反應(yīng)：

2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反應(yīng)劇烈）

離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑

4、鈉的保存：

保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的變化過(guò)程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（結(jié)晶）→Na2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。

鋁 Al

1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：

銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)：

①鋁與O2反應(yīng)：

常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al＋3O2＝2Al2O3

②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）

2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu

（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）

注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁熱反應(yīng)

鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)。

Fe2O3＋2Al ＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

鐵 Fe

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：

鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。

2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

①鐵與氧氣反應(yīng)：

3Fe＋2O2＝Fe3O4

②與非氧化性酸反應(yīng)：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。

③與鹽溶液反應(yīng)：

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）

④與水蒸氣反應(yīng)：

3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2

幾種重要的金屬化合物

氧化物

1、Al2O3的性質(zhì)：

氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。

Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

Al2O3+ 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）

Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2 +H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）

2、鐵的氧化物的性質(zhì)：

FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。

FeO＋2HCl=FeCl2 +H2O

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

氫氧化物

1、氫氧化鋁 Al(OH)3

①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O）

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：

2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解）

③Al(OH)3的制備：

實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備Al(OH)3

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）

因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水。

2、鐵的氫氧化物：

氫氧化亞鐵Fe(OH)2（白色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O

（Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

（Fe(OH)3 + 3H＋=Fe3＋ + 3H2O）

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3：

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色）

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：

2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O

鹽

1、鐵鹽（鐵為+3價(jià)）、亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）的性質(zhì)：

①鐵鹽（鐵為+3價(jià)）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）(價(jià)態(tài)歸中規(guī)律)

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ ）（制印刷電路板的反應(yīng)原理）

亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽：

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

（ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）

②Fe3＋離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈黃色；

b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。

③Fe2+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

2、鈉鹽：

Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較

Na2CO3

NaHCO3

俗稱

純堿、蘇打

小蘇打

水溶性比較

Na2CO3 > NaHCO3

溶液酸堿性

堿性

堿性

與酸反應(yīng)劇烈程度

較慢（二步反應(yīng)）

較快（一步反應(yīng)）

與酸反應(yīng)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

HCO3－+H+=H2O+CO2↑

熱穩(wěn)定性

加熱不分解

加熱分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

CO2↑

與CO2反應(yīng)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

不反應(yīng)

與NaOH溶液反應(yīng)

不反應(yīng)

（不能發(fā)生離子交換）

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

HCO3－+OH－=H2O+CO32－

與Ca(OH)2溶液反應(yīng)

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Ca2++CO32－=CaCO3↓

也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀

與CaCl2溶液反應(yīng)

有CaCO3沉淀

不反應(yīng)

用途

洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)

發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過(guò)多（有胃潰瘍時(shí)不能用）

非金屬及其化合物

硅及其化合物

硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。

硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。

1、單質(zhì)硅（Si）：

（1）物理性質(zhì)：

有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。

Si＋2F2＝SiF4

Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

（3）用途：

太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。

（4）硅的制備：

工業(yè)上，用碳在高溫下還原SiO2可制得粗硅。

SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4

SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl

2、二氧化硅（SiO2）：

（1）SiO2的空間結(jié)構(gòu)：

立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。

（2）物理性質(zhì)：

熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。

（3）化學(xué)性質(zhì)：

SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。

②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]：

SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2＋CaO=CaSiO3

（4）用途：

光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

3、硅酸（H2SiO3）：

（1）物理性質(zhì)：

不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱酸原理）

Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓

Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3

（此方程式證明酸性：H2SiO3＜H2CO3）

（3）用途：

硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

4、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：

玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2

硅酸鈣：CaSiO3 CaO·SiO2

高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

正長(zhǎng)石：KAlSiO3

不能寫成 K2O· Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2

氯及其化合物

氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子形成Cl－，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒(méi)游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。

1、氯氣（Cl2）：

（1）物理性質(zhì)：

黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡苋菀椎玫诫娮?，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）：

Na＋Cl2===

點(diǎn)燃

2NaCl

Cu＋Cl2===

點(diǎn)燃

CuCl2

2Fe＋3Cl2===

點(diǎn)燃

2FeCl3

思考：怎樣制備FeCl2？

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。

②與非金屬反應(yīng)：

Cl2＋H2===

點(diǎn)燃

2HCl

氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。

將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

③Cl2與水反應(yīng)

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

離子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO

氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(極少量，水微弱電離出來(lái)的)。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

強(qiáng)氧化性：

Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。

漂白、消毒性：

氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。

酸性：

氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。

不穩(wěn)定性：

HClO不穩(wěn)定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。

沉淀反應(yīng)：

加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。

④Cl2與堿液反應(yīng)：

與NaOH反應(yīng)：

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

（Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）

與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀ClO；NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；

干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆ClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

漂白粉久置空氣會(huì)失效（涉及兩個(gè)反應(yīng)）：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，，漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：

制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

氯氣的制備

硫及其化合物

1、硫元素的存在：

硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈－2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈＋4價(jià)、＋6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）

2、硫單質(zhì)：

①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+O2===

點(diǎn)燃

SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色）

3、二氧化硫（SO2）

（1）物理性質(zhì)：

無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。

（2）SO2的制備：

S+O2===

點(diǎn)燃

SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（3）化學(xué)性質(zhì)：

①SO2能與水反應(yīng)

SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸，中強(qiáng)酸）此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）

②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應(yīng)：

SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）

SO2(過(guò)量)＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）

b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O

2SO2(過(guò)量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶)

對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：

CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O

2CO2(過(guò)量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)

將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。

③SO2具有強(qiáng)還原性：

能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性（不是SO2的漂白性）。

（催化劑：粉塵、五氧化二釩）

SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）

④SO2的弱氧化性：

如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黃色沉淀生成）

⑤SO2的漂白性：

SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。

SO2

Cl2

漂白的物質(zhì)

漂白某些有色物質(zhì)

使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)褪色

原理

與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)

加熱

能恢復(fù)原色（無(wú)色物質(zhì)分解）

不能復(fù)原

⑥SO2的用途：

漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

4、硫酸（H2SO4）

（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：

純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

（2）濃硫酸三大性質(zhì)：

吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

①吸水性：

濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。

②脫水性：

能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個(gè)數(shù)比2︰1脫水，炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性：

濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（＋6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。

a. 與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：

2H2SO4 (濃)＋Cu===

△

CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性 ）

b. 與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：

2H2SO4(濃)＋C===(

△

)CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 ）

注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

（3）硫酸的用途：

干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

氮及其化合物

1、氮的氧化物：NO2和NO

N2＋O2========

高溫或放電

2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定： 2NO＋O2==2NO2

一氧化氮：

無(wú)色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與CO中毒原理相同），不溶于水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：

紅棕色氣體（與溴蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

2、硝酸（HNO3）：

（1）硝酸物理性質(zhì)：

純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。

（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：

具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H＋作用）后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO，如：

①Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1︰2；反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3︰2。

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說(shuō)成不反應(yīng)是不妥的），加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：

當(dāng)溶液中有H＋和NO3－時(shí)，相當(dāng)于溶液中含HNO3，此時(shí)，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，使得在酸性條件下NO3－與具有強(qiáng)還原性的離子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（通常是這幾種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。）

3、氨氣（NH3）

（1）氨氣的物理性質(zhì)：

無(wú)色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣（可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)）。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。

（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

a. 溶于水溶液呈弱堿性：

生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：

氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O。

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋(極少量，水微弱電離出來(lái))。

噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使氣體容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：

· 氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI、NO2用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等；

· 裝置的氣密性要好；

· 燒瓶?jī)?nèi)的氣體純度要大；

b. 氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：

①NH3＋HCl＝NH4Cl

②NH3＋HNO3＝NH4NO3

③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。

（3）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

①原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣

②裝置特點(diǎn)：固＋固氣體，與制O2相同。

③收集：向下排空氣法。

④驗(yàn)滿：

a. 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

（NH3是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）

b. 蘸濃鹽酸的玻璃棒

(產(chǎn)生白煙)

⑤干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個(gè)：一是減小氨氣與空氣的對(duì)流，方便收集氨氣；二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過(guò)程中會(huì)吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。

4、銨鹽

銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。

（1）受熱易分解，放出氨氣：

（2）干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣：

（3）NH4＋的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH4＋。