第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
波義爾在一敞口容器中加熱金屬，反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加原因是氧氣參加反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器內(nèi)實驗
一、實驗：探究質(zhì)量守恒定律
1. 實驗：探究質(zhì)量守恒定律
（1）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
反應(yīng)原理：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
實驗現(xiàn)象：溶液由藍色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生藍色沉淀，天平保持平衡
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
反應(yīng)原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
實驗現(xiàn)象：固體逐漸減少，固體表面產(chǎn)生氣泡，天平平衡
注射器的作用：有利于少量緩慢滴加稀鹽酸，防止錐形瓶內(nèi)氣壓過大，膠塞松動
（3）一些例外的情況
①能否用第一個圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律？
不能，生成二氧化碳氣體逸出，天平不平衡
②用第二個圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律？
不能，生成氣體氣球鼓起，受到浮力天平不平衡，無法驗證質(zhì)量守恒定律
③白磷燃燒
現(xiàn)象：白磷燃燒，氣球鼓起來，燃燒后，氣球變癟，天平平衡
2、驗證質(zhì)量守恒定律的實驗要求：
（1）有明顯實驗現(xiàn)象（化學(xué)變化）
（2）有氣體參加或生成的反應(yīng)，要在密閉容器中進行
二、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容
1. 定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
2. 質(zhì)量守恒原因（微觀角度）：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
3. 化學(xué)變化前后：
（1）六個不變：
宏觀方面有：物質(zhì)質(zhì)量總和；元素種類；元素質(zhì)量
微觀方面：原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量
（2）兩個一定改變：宏觀方面：物質(zhì)種類
微觀方面：分子種類
（3）兩個可能改變：宏觀方面：元素的化合價
微觀方面：分子數(shù)目
4. 質(zhì)量守恒定律適用范圍：
（1）解釋化學(xué)變化
如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋
（2）是質(zhì)量守恒
（3）參加反應(yīng)不是各物質(zhì)的簡單加和，反應(yīng)物中可能有一部分沒參加反應(yīng)生成的物質(zhì)僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)
（4）質(zhì)量總和包括“固 液 氣”三種狀態(tài)的物質(zhì)
5、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：解釋現(xiàn)象
（1）木炭燃燒后，質(zhì)量逐漸減少：木炭燃燒師木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的木炭和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的
（2）鐵燃燒后質(zhì)量會增加：鐵燃燒是鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵和氧氣質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以質(zhì)量大于原先金屬鐵的質(zhì)量
（3）點石成金、（水變油）：石頭中不含金元素，（水中不含碳元素）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以石頭不能變成金，（水不能成油）
